Вопрос 2 Параграф 6 по химии
ГДЗ Рудзитис 11 класс - ответы

2. Почему численное значение ватентности не всегда совпадает с числом электронов на наружном энергетическом уровне?
Под валентностью понимают количество ковалентных связей, которыми атом данного элемента соединен с другими атомами. Валентность для конкретного элемента может принимать несколько значений, в зависимости от того, сколько ковалентных связей он образует в том или ином веществе, что, в свою очередь, определяется электронным строением внешней оболочки атома. Ковалентные связи образуются за счет неспаренных электронов, расположенных на внешнем энергетическом уровне. При возбуждении атома спаренные электроны внешнего энергетического уровня могут распариваться и также участвовать в образовании связей, поэтому валентность зависит от общего количества электронов на внешнем энергетическом уровне.
Это число отражено в номере группы, в которой расположен данный элемент в Периодической системе, поэтому часто максимальная валентность равна номеру группы. Однако это справедливо лишь в тех случаях, когда все внешние электроны могут участвовать в образовании связей. В случае, например, азота, расположенного в 5 группе и имеющего, соответственно, 5 внешних электронов, в образовании ковалентной связи могут поучаствовать только три неспаренных электрона. Оставшаяся пара не может распариться, т.к. ей для этого не хватит свободных орбиталей:

По этой причине азот может проявлять валентность 3, но не может 5, несмотря на расположение в V группе.